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  （1）实验室常用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，该反响的化学方程式为CaCOO．应选用的反响设备是（填字母，下同）B．查验二氧化碳是否搜集满的办法是将燃着的木条放在集气瓶口，若燃着的木条平息，证明二氧化碳已搜集满．

  剖析（1）实验室制CO2用固体碳酸钙和液体盐酸反响，由于反响不需求加热，验满时使用二氧化碳不焚烧的性质．

  （2）用氯酸钾分化制氧气生成氯钾、氧气，根据氧气的水溶性和密度决议其搜集办法；

  答复解：（1）实验室常用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，该反响的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．反响物为固体和液体，不需求加热，故应选用的产生设备是 B．二氧化碳不焚烧也不支持焚烧，验满的办法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若燃着的木条平息，证明二氧化碳已搜集满．

  故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；B；将燃着的木条放在集气瓶口，若燃着的木条平息，证明二氧化碳已搜集满．

  （2）实验室常用加热氯酸钾的办法制取氧气，用氯酸钾分化制氧气生成氯钾、氧气该反响的化学方程式为 2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，；由于氧气密度比空气大且不易溶于水，故可选用的搜集设备是 D或E．

  点评本题首要考察了氧气和二氧化碳的反响设备、搜集办法、操作过程和需求留意的几点，标题难度不大，留意掌握常用仪器的称号和选用根据．

  （2）H3O+中H-O-H的键角比H2O中H-O-H的键角大，是由于H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子只要1对孤对电子，对O-H 键排斥力减小．

  （4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）替代构成的另一种氮化物．

  ②肼能与硫酸反响生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在d（填标号）

  （5）图1表明某种含氮有机物的结构，其分子内4个氮原子别离坐落正四面体的4个极点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并构成4个氢键予以辨认．下列分子或离子中，能被该有机物辨认的是c（填标号）．

  （2）为了探究Co（NH3）5BrSO4构成的两种合作物的化学式，他取了两种合作物的溶液于甲、乙两支试管中，甲中加BaCl2溶液无现象，加AgNO3溶液生成淡黄色沉积Br-+Ag+═AgBr↓，乙中加BaCl2生成白色沉积Ba2++SO42-═BaSO4↓，加AgNO3无现象，则甲、乙试管中的合作物化学式别离为[Co（NH3）5SO4]Br、[Co（NH3）5Br]SO4．

  （1）Na2SO4溶液呈碱性（“酸性”、“中性”或“碱性”），其理由是SO42-+H2O?HSO4-+OH-用离子方程式表明）；

  NaHSO4溶液呈酸性（“酸性”、“中性”或“碱性”），其理由是HSO4-电离大于水解（HSO4-电离大于水解、HSO4-水解大于电离、HSO4-只电离不水解或HSO4-只水解不电离）；

  （3）在0.10mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度联系正确的是BCD（填写编号）；

  9．A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数顺次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反响生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能构成原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反响．请答复下列问题：

  （2）写出C、D两种元素构成的原子个数比为1：1的物质与CO2反响的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

  （4）A、C、D、F四种元素能构成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐彼此反响的离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O；

  （5）A、C、F间可构成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反响的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O．

  ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而削弱